By Professor Dr. Hans Peter Latscha, Dr. Helmut Alfons Klein (auth.)

ISBN-10: 3540521887

ISBN-13: 9783540521884

ISBN-10: 3642858821

ISBN-13: 9783642858826

Eng am neuen Gegenstandskatalog orientiert, gibt dieses beliebte Lehrbuch einen knappen, aber vollständigen Überblick über die im Physikum geforderten Grundkenntnisse der anorganischen und organischen Chemie. Die Wissensinhalte werden durch zahlreiche speziell gekennzeichnete Beispiele veranschaulicht, die das Lernen erleichtern. Auch die neu konzipierte und besonders übersichtliche Didaktik, die Systematik der Gliederung und der leicht verständliche Stil machen dieses Lehrbuch zum zuverlässigen Begleiter während des Studiums und vor der Prüfung.

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Selbst hat keine anschauliche Bedeutung. Nach M. Born kann man jedoch das Produkt ~ 2 dxdydz als die Wahrscheinlichkeit interpretieren, das Elektron in dem Volumenelement dV = dxdydz anzutreffen (Aufenthaitswahrscheinlichkeit). Nach E. SchrOdinger laBt sich das Elektron auch als Ladungswolke mit der Dichte ~ 2 auffassen (Elektronendichteverteilung). 1926 verkniipfte Schrodinger Energie und Welleneigenschaften eines Systems wie des Elektrons im Wasserstoffatom durch eine Differentialgleichung.

Zink ist Bestandteil des Enzyms Carboanbydrase und des Insulins. Mangan findet man als Spurenelement im Blutserum des menschlichen Korpers, auBerdem als Bestandteil der Enzyme Arginase und Phosphatase. Viele anorganische Substanzen, insbesondere Salze wie Halogenide und Sulfate, werden baufig in der Tberapie verwendet. T. auch physikalischen Eigenschaften verantwortlich. h. Bindungen (Valenzen) ausbilden kannen, nennt man diese AuBenelektronen auch Valenzelektronen. Die Valenzelektronen bestimmen das chemische Verhalten der Elemente.

74. Charakterisierung der Nichtmetalle. Die Nichtmetalle stehen mit Ausnahme des Wasserstoffs im Periodensystem eine bis vier Positionen vor einem Edelgas. Ihre Eigenschaften ergeben sich aus den allgemeinen GesetzmaBigkeiten im Periodensystem. 44 Nichtmetalle haben relativ hohe Ionisierungspotentiale, groBe negative Elektronenaffinitaten (fUr die einwertigen Anionen) und grossere Elektronegativitatswerte als Metalle (Ausnahme: Edelgase). Hervorzuheben ist, daB sie meist Isolatoren sind und untereinander typisch kovalente Verbindungen bilden, wie H2, N~, S&' C12, Kohlendioxid (C0z), Schwefeldioxid (S02) und StickstoffdioXld (N02).

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Chemie für Mediziner: Begleittext zum Gegenstandskatalog für die Fächer der Ärztlichen Vorprüfung by Professor Dr. Hans Peter Latscha, Dr. Helmut Alfons Klein (auth.)


by Mark
4.0

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